1 . Ⅰ．和是两种常见的钠盐。
向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)OA段发生反应的离子方程式：________。
(2)原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。
Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的溶液80 mL，请回答下列问题。
(3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取固体，其质量是_______g。
(4)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中的物质的量       b．溶液的浓度
c．溶液中的数目             d．溶液的密度
(6)下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。
①定容时，俯视刻度线________。
②没有洗涤烧杯和玻璃棒_______。
③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水______。
④摇匀后，发现液面低于刻度线_______。
⑤用天平称量时，和砝码位置放颠倒了_____。
⑥未冷却至室温就开始定容________。
(7)若需要0.05mol/L的，可用量筒量取____mL所配溶液。

2 . 实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别和的是

A．分别向两试管中滴入几滴水

B．将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水

C．向两试管分别加入5mL水，振荡后，滴入澄清石灰水

D．向两试管分别加入5mL水，振荡后，滴入溶液

3 . 回答下列问题
(1)呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式_______，该反应与分解反应相比较，产生等分子数的气体，转移电子数目之比为_______。
(2)溶于水，书写电离方程式_______；检验该溶液中是否含有 ，所需试剂_______(填化学式)，离子方程式_______；除去该溶液中的杂质，涉及的离子方程式_______；检验溶液中是否含有，实验操作名称为_______。
(3)分别取含等质量溶质的氢氧化钠溶液各 100mL，再分别通入一定量的，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生(CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：

①在A情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式依次为_______、_______。
②图中a、b两点所示的溶液(加入盐酸均为75mL时)溶质分别为_______、_______(生成的全部逸出)，所含溶质的质量大小关系_______
A. 相等                 B. b点质量大               C. a 点质量大
(4)(O为-l价)性质与类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇变蓝)

实验①利用了酸性高锰酸钾的_______ 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
实验②是为了验证的_______ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。

4 . 按要求填写序号。
(1)现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。
(2)下列不涉及离子反应的是_______
①与             ②与                    ③与
④实验室制取                    ⑤受热分解             ⑥纯净的在中安静的燃烧
(3)下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______
①与盐酸、与盐酸                    ②与溶液、与盐酸
③与硫酸、与硫酸                    ④与稀硫酸、与盐酸

5 . 下列有关的说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子的得失

B．常温常压下，等质量的含有相同的分子数

C．可用加热法除去固体中的固体

D．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化

6 . 某校化学兴起小组进行了以下两个实验：
实验一：通过以下实验来探究和两种物质的性质。
(1)观察可知，和均为___________色的固体。
(2)20℃时，称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，发现固体完全溶解，而固体有剩余。由此得到结论___________。
(3)结合以下实验回答问题。

编号	实验内容	实验数据或者现象
实验I	利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验Ⅱ	探究两种物质的热稳定性	一段时间后，A中无明显现象，B中_____
实验Ⅲ	探究两种物质分别与盐酸反应	A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

①实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。
②实验Ⅱ中试管B中的现象为___________；通过实验Ⅱ说明的热稳定性___________于。(填“强”或“弱”)
③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：；第二步：___________。
实验二：为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(4)装置I中仪器c的名称是___________，写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式___________。
(5)装置Ⅱ的作用是___________。
(6)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(8)该小组同学向盛有蒸馏水的试管中通入氯气后，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

该小组同学采集的数据是___________(填字母)。
a．水的       b．氯离子的浓度       c．氧气的体积分数

7 . 下列说法正确的是

A．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡

B．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多

D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不能与铁反应

8 . 某小组同学探究钠的化合物的性质，请你与他们一起完成，并回答相关问题。
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(A是实验室制取CO₂的装置。)

请填写表中空白

仪器	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	___	___
C	___	___
D	___	___

(2)探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，设计如下实验并得出结论：

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式表示)
①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水	均产生浑浊	碳酸钠溶液：Ca2++CO2=CaCO3↓ 碳酸氢钠溶液：___
②向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中通CO2	___	___

(3)下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___。

A．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得bg固体

B．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重

(4)将一定物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是___。

A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况

B．盐酸的浓度是0.05mol•L-1

C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L(标准状况下)

D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2

(5)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化。用增大或减少填空。
①若纯碱中混有NaHCO₃，盐酸的用量将___，生成CO₂气体的量将___。
②若纯碱中混有NaOH，盐酸的用量将___，生成CO₂气体的量将___。

9 . 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是

A．火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火

B．金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为1:2

D．相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打