1 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法错误的是

A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3

C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3

D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

2 . 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO₃固体。不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ制取CO2

B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体

3 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较和溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是，说明碱性大于
B	区别和固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是固体，温度降低的是固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验是否有漂白性	将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________________。
(2)连接装置后，首先应检查装置的________________。
(3)加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“<”) 。

5 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

①验证Na和水反应为放热反应	②检验与反应有生成	③制取氢氧化铁胶体	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

6 . 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

7 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．观察钠的燃烧	B．测定新制氯水的pH	C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	D．检验化合物中是否含钾元素

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
   
已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______；
(2)根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______；
(3)制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________；
(4)该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（       ）

A．澄清石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．稀盐酸

D．溶液

(6)请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
________________________________________________

9 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

10 . 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中正确的是

A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同

D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质