1 . Ⅰ．某小组同学探究Na₂CO₃的性质。
(1)用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H⁺=、___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO₄固体与草酸(H₂C₂O₄，具有还原性)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO₄固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
(3)M的化学式是___________。
(4)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为___________、___________。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
(5)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。

2 . 探究和的性质，进行如下实验。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验装置

(1)实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：_______(填“>”或“<”)。
(2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。
(3)实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊，写出受热分解的化学方程式：_______。
(4)下列说法中，正确的是_______(填字母)。
a.可用盐酸除去固体中少量的
b.可用加热的方法鉴别和两种固体

3 . 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。

(1)该实验装置中，能否将和位置互换？_______(填“能”或“不能”)。能证明的热稳定性强于的实验现象是：_______
(2)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别和：_______。

4 . I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液_______(填“能”或“不能”)鉴别。
(2)方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_______(填“甲”或“乙”)试管。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为________。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在________(填“A”或“B”)试管中。
Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
(4)需要称取NaOH固体的质量为_______。
(5)配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线_______；定容时俯视刻度线_______。

6 . 比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯B中的溶液变浑浊了，而烧杯A中的溶液未变浑浊。

(1)物质甲的化学式为___________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________、___________
(3)从其组成的阴离子来看，属于___________，的俗称为___________，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为___________。
(4)若起始时投入的碳酸氢钠的质量为10.5g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为___________L。(气体已换算成标准状况下，转化率)

7 . 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
①发生反应的离子方程式是_______。
②可观察到的实验现象是_______(填字母)。
a．钠浮于水面             b．钠熔成小球
c．嘶嘶作响                 d．小球四处游动
③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。
a．钠的熔点较低            b．钠的密度小于水
c．钠的硬度较小             d．钠的还原性强
(2)钠在加热条件下与氧气反应，所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)实验室利用图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验：

①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_______(填字母)。
a．均变浑浊
b．试管1澄清，试管2变浑浊
c．试管1变浑浊，试管2澄清
②该实验说明二者中稳定性强的物质是_______(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______。
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为：_______。

8 . 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：

学生	实验操作	实验现象	实验结论
小明	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH___________(选填“＞”“＜”或“=”)7	溶液呈碱性，猜想1成立
小磊	用如图所示的装置进行实验：	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。	猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________

【交流反思】
(2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I．小明实验结论不准确的原因是___________。
Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。
(3)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是___________(填字母)。
A．Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液均显碱性
B．相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
C．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO₂的体积也相同
(4)比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性：Na₂CO₃的稳定性___________(“强”或“弱”)于NaHCO₃的稳定性。

10 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气