1 . 下列有关实验操作或说法正确的是

A．配制125 mL 1.0 mol⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶

B．探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠

C．制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可

D．干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性

2 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

3 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
I．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(3)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。
II．某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(4)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整___________。
(5)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
(6)实验持续-段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。
(7)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和___________。

A．澄清石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．稀盐酸

D．溶液

4 . 下列有关说法正确的是

A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸

B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去

C．热稳定性：

D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO

5 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤

D．Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸

6 . 下列实验能够达到相应目的的是

A．制备氢氧化铁胶体	B．验证和水反应是否放热
C．除去中的HCl	D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

7 . 鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生

C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生

8 . 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将一小块金属钠加入至溶液中	溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠比铜还原性强，钠置换出铜
B	用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察	火焰呈黄色	溶液中的金属元素只有钠元素
C	分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水	2支试管中均出现白色沉淀	澄清石灰水不适用于鉴别、溶液
D	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液立即褪色	新制氯水具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
①发生反应的离子方程式是_______。
②可观察到的实验现象是_______(填字母)。
a．钠浮于水面             b．钠熔成小球
c．嘶嘶作响                 d．小球四处游动
③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。
a．钠的熔点较低            b．钠的密度小于水
c．钠的硬度较小             d．钠的还原性强
(2)钠在加热条件下与氧气反应，所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)实验室利用图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验：

①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_______(填字母)。
a．均变浑浊
b．试管1澄清，试管2变浑浊
c．试管1变浑浊，试管2澄清
②该实验说明二者中稳定性强的物质是_______(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______。
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为：_______。

10 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。