1 . 向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜率)

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B．向HCl和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液

C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D．向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液

2 . 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量_______、_________。
（2）盐酸的物质的量浓度______________。

3 . 某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

4 . (1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
回答下列问题：
①生成物A的化学式为______。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成，则转移的电子数为______。
③反应中被氧化的元素为______。
(2)在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：

①原溶液中c(Mg^2＋)∶c(Al^3＋)为______。
②图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al^3＋已经转化为______，Mg^2＋已经转化为______。
③图中线段OA∶AB=______。

5 . 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

6 . 下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

7 . 在200mL MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，c(Mg²⁺)=0.2mol/L、c(Cl¯)=1.3mol/L，若要使其中的Mg²⁺全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为

A．120mL

B．80mL

C．40mL

D．20mL

8 . 使一镁铝合金粉末在过量稀H₂SO₄中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）

A．2：3

B．1：1

C．4：3

D．8：9

9 . 把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)写出m-n段反应的离子方程式___________________。
(2)混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是__________，MgCl₂的物质的量是___________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

10 . 以橄榄石(主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg₉FeSi₅O₂₀中铁元素的化合价为            ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是                      渣料II的成分是       。
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式                 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是          (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是                      。
（3）操作I的名称是       ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式             。