1 . 对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是
A.实验Ⅰ:液体变为红褐色 |
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 |
C.实验Ⅲ:放出大量气体 |
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
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2 . 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 |
B.新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是 |
C.锂保存在煤油中,是因为煤油能使锂隔绝空气和水蒸气 |
D.由于铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化膜,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 |
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3 . 某工厂的废金属屑中的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验流程,用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答下列问题:
(1)写出步骤I主要发生反应的离子方程式:________ 。
(2)试剂X是_______ ,溶液D是________ 。(填化学式)
(3)步骤Ⅱ中,用如图装置制取CO2并通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_______ 。
(4)甲同学认为溶液E中可能含有Fe3+,提议加入_______ (填化学式)试剂进行检验,乙同学认为无需检验,因为_______ (用离子方程式表示)。
(5)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O)有毒,必须处理达标后才能排放.工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:Fe2++Cr2O+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平),当转移amol电子,则处理Cr2O的粒子数为_______ 。
请回答下列问题:
(1)写出步骤I主要发生反应的离子方程式:
(2)试剂X是
(3)步骤Ⅱ中,用如图装置制取CO2并通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是
(4)甲同学认为溶液E中可能含有Fe3+,提议加入
(5)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O)有毒,必须处理达标后才能排放.工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:Fe2++Cr2O+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平),当转移amol电子,则处理Cr2O的粒子数为
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解题方法
4 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=11的溶液中:CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO |
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S2O、SO、NH |
C.有较多Fe3+的溶液中:NH、Na+、SCN-、HCO |
D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl- |
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5 . 化学创造美好生活,下列关于物质用途的说法中错误的是
A.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属的焰色 |
B.家庭橱卫管道堵塞时,可以使用以氢氧化钠和铝粉为主要成分的管道疏通剂疏通 |
C.检验食品中的铁元素,可先加少量稀硝酸,再滴加几滴KSCN溶液检验 |
D.次氯酸钙既可用作漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂 |
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解题方法
6 . 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用,因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 |
B.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物,可作储氢材料 |
C.半导体器件的研制始于硅,后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素 |
D.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe2O3 |
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7 . 下列指定条件下的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水: |
B.用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多症: |
C.将溶于氢碘酸: |
D.向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液: |
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2024-01-30更新
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88次组卷
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3卷引用:辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
解题方法
8 . 向某未知溶液中加入铝粉能放出,下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.、, | B.,, |
C.,, | D.,, |
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2024-01-29更新
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211次组卷
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2卷引用:辽宁省朝阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
9 . 下列离子方程式中,错误的是
A.向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸: |
B.向水中通氯气制氯水: |
C.向氢氧化钡溶液中加入盐酸: |
D.向烧碱溶液中加入一小段铝片: |
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10 . 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是
A.复方氢氧化铝片可作抗酸药 |
B.过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物 |
C.氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道 |
D.氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字 |
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