1 . 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
(1)沉淀B的化学式为____，溶液C中阴离子主要是____。
(2)操作I是____(填操作名称)。
(3)写出①过程中发生反应的离子方程式_____。
(4)Al(OH)₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作IV获得纯净Al₂O₃，操作IV是____(填操作名称)。
(5)生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有____(填化学式)。

2 . 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的FeO、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下：

已知：既不与酸反应，也不与水反应。
(1)请写出“浸出”过程中与反应的离子方程式：_______；浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是_______。
(2)“滤渣X”的成分为_______。
(3)“氧化”的目的是_______；过程中发生的离子方程式为_______。
(4)证明滤液中已沉淀完全的实验操作和结论为_______。
(5)用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中的值：_______(写出计算过程)。

3 . 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工上业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有_______。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在_______范围内，从而使溶液中的_______。该工艺中“搅拌”的作用是_______。
(3)反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_______。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有(标准状况)，则相当于节约了_______g。

4 . 某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。
(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。
(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。

5 . 工业上从铝土矿(主要成分是Al₂O₃还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取铝可使用如下工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。
(2)步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液应该是______(填“少量”或“过量”)。溶液D中含铝元素的溶质的是______(填化学式)。
(3)①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式______。
②溶液D中通入CO₂生成沉淀F的离子方程式为______。

6 . 用铝灰冶铝废弃物，主要成分是含少量杂质、FeO、作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是

A．为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸

B．滤渣a的成分为

C．氧化过程中发生反应的离子方程式为

D．操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作

7 . 某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂Cr₂O₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂Cr₂O₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。
a．温度             b．Cl^-的浓度          c．溶液的酸度

8 . 从铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al₂O₃和Cr₂O₃等)中回收铬和铝的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用

B．滤渣2主要成分为Al(OH)3并可能含少量NaHCO3

C．滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等

D．流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④

9 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

10 . 已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质。如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
   
（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为__。需要用到哪些玻璃仪器__。
（2）操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有__，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为__。写出步骤②中与过量CO₂反应的离子方程式___。
（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往氯化铝溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）制取氢氧化铝，写出对应的离子方程式___。