1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．溶液腐蚀铜电路板：

B．氯气溶于水：

C．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：

D．明矾溶液与过量氨水混合：

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液：++2OH－= NH3 ↑+ +2H2O

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－=Al (OH)3↓

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH－ =BaSO4 ↓+ H2O

D．过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O+ SO2=2+ +2H2O

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．足量SO2通入溶液中：SO2+2OH-=+H2O

B．溶液中加入足量氨水：

C．往溶液中加入铜粉：

D．溶液与反应：

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：

B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

D．明矾溶液与过量氨水混合：

5 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

X	X原子的L层电子数是K层电子数的3倍
Y	Y存在质量数为27，中子数为14的核素
Z	Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和
W	常温下，W的单质为黄绿色气体

请用化学用语回答下列问题：
(1)Y元素符号是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________。
(3)写出实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式：___________。
(4)ZX₂和W₂按照体积比1：1充分混合后，再通入品红溶液中，观察到的实验现象是___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。

6 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=Cl-++2H+

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O

C．FeO溶于稀HNO3：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O

D．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

7 . 下列说法中正确的是

A．第IA族的元素都是碱金属元素

B．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝

D．铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在

8 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．铜和稀硫酸反应：Cu + 2H+=Cu2++H2↑

B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++=CO2↑+H2O

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

9 . 下列操作中最终可以得到Al(OH)₃的是

A．Al与NaOH溶液反应	B．Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中	D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

10 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO₂与NaAlO₂反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、
可能大量含有的阴离子	Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。
②V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为_______。