1 . 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量氨水：

B．用纯碱溶液富集海水提溴工艺中：

C．向溶液中通入少量：

D．工业上制备粗硅：

2 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取

B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：

D．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：

3 . 随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料（主要成分为，含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：

(1)锂在周期表中的位置为________。
(2)滤液1中加入的主要目的是________。
(3)加入氧化的离子方程式为________。
(4)滤液1经过一系列反应后，加入氨水生成氢氧化铝的离子方程式为________。
(5)“沉钴”过程中，的加入量（图甲）、沉淀反应的温度（图乙）与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制为________，温度控制在________℃左右。
(6)已知100kg废旧的锂电池中钴酸锂（）的含量为9.8％，若按照上述生产流程，可以生成，则其产率为________（保留一位小数）。

4 . 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．反萃取法中碘单质和氢氧化钠浓溶液反应：

B．用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

D．铝盐与过量氨水的离子反应：

5 . 下列离子方程式正确的是

A．通入水中：

B．溶液中加入过量氨水：

C．溶液中加，紫色褪去：

D．铜和浓硝酸的反应：

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H+＋ 2＝ Cu2+＋2NO2 ↑ ＋2H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：OH－＋NH NH3↑＋H2O

C．FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2+＋ H2O2 ＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ H2O

D．AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+＋3OH－＝Al(OH)3

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+NH

C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2

D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O

8 . 要使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全转化为Al(OH)₃沉淀，选用的合理试剂是

A．NaOH溶液

B．稀氨水

C．澄清石灰水

D．Mg(OH)2

9 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A为应用最广泛的金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出反应④的化学方程式____。
(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作黏合剂，写出反应③的化学方程式____。
(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：____。
(4)若D是有两性氢氧化物，反应②、③均要用强酸溶液，反应④需加入氨水。反应④离子方程式____。

10 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：

C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：

D．用醋酸溶液去除水垢：