1 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO₂与NaAlO₂反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、
可能大量含有的阴离子	Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。
②V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为_______。

2 . 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率
c.向0.lmol/LAlCl₃和0.1mol/LMgCl₂中加过量NaOH溶液
(3)镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg²⁺、A1³⁺同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。
(4)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N₂，写出反应化学方程式为___。
(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al₂O₃可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al₂(OH)_aCl_b]_m，聚合铝中OH^－与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^－)：3n(Al³⁺)，当B=时，b=_____(填入合适数字)
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Al_m(OH)_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。

3 . a、钠、铝和铁均是重要的金属。
(1)金属钠着火，应用__________灭火；
(2)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式____________________________；
(3)除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃溶液，应向混合溶液中通入过量的_________，有关化学方程式为________________________________________________________；
(4)实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为______________________________；
(5)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(6)检验溶液中含Fe²⁺的操作方法______________________________________________。
(7)向装FeCl₂溶液的试管中滴加NaOH溶液的现象为___________________________，有关氧化还原反应方程式为_____________________________________。
b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb₃O₄可写成2PbO·PbO₂，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO₂不是碱性氧化物。
(8)写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式______________________________；
(9)已知PbO₂与浓盐酸混合后可得到PbCl₂、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_______________________________________；当生成2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为_____N_A。

4 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；
（2）C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有____(填化学式)。
（4）E组中________(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。
（5）实验室由Al^3＋制备Al(OH)₃时，应选择F组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为___________。