1 . 某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

A．①－(d)

B．②－(b)

C．③－(c)

D．④－(a)

2 . 钠、镁、铝及其化合物具有重要用途，如钠在700~800℃时可将Ti从其氟化物中置换出来，MgO、熔点很高，可作耐高温材料。将直接加热得MgO。工业上可从铝土矿(主要成分是)中提取Al，主要步骤是将铝土矿溶于NaOH溶液，过滤得溶液，通入足量的得沉淀，热分解得，电解熔融得金属Al。下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是

A．用制取金属Mg：

B．用溶液制取金属Al：溶液

C．铝土矿溶于NaOH溶液的化学方程式：

D．溶液中通入足量的离子方程式：

3 . 常见金属和非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和_______(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。
(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但铝制容器可以盛装浓硝酸的原因是_______。
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)如图实验可用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，实验过程中可观察到包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出该反应的化学方程式_______，棉花燃烧说明该反应具有的特点是_______。

(5)铁红是一种红色颜料，其成分是_______(填化学式)。将一定量的铁红溶于160 mL5 mol/L的盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L (标准状况下)，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_______g。

4 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，请回答下列问题：
(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因是_______，铝制器皿无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀，请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。
(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法，其中一种方法是将溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀溶液中的铝元素，可采用的方法是_______。
(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物，胃舒平治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程式表示)，小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为_______。

5 . 已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系(部分产物未列出)：
   
回答下列问题：
(1).E和G的化学式分别为_______。
(2).写出反应的化学方程式：①_______、③_______。
(3)写出反应的离子方程式②_______、④_______。