5 . 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是     

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．硬度大

(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。	_______
第二步	_______	_______；若无明显变化，则说明不含。

10 . 比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱
【实验探究1】钠、镁、铝与水的反应
向滴有酚酞的水中分别加入绿豆大小的钠，观察现象；加入用砂纸打磨后的镁条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象；加入用砂纸打磨后的铝条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象。

单质	钠	镁	铝
与水反应现象	与冷水剧烈反应，产生无色气体，溶液变红	与冷水无明显现象，加热后有气泡，溶液变粉红	与冷水不反应，加热后与水也极难发生反应
化学反应方程式	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑	-
结论	失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al

【实验探究2】镁、铝与酸的反应
向稀盐酸中分别加入加入经砂纸打磨后的镁条和铝条，观察现象和反应的剧烈程度。

单质	钠	镁	铝
与稀盐酸反应现象	与冷水剧烈反应，产生无色气体	反应较快，产生无色气体	反应较慢，产生无色气体
化学反应方程式	2Na+2HCl=2NaCl+H2↑	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论	失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al

【实验探究3】比较NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃三者的碱性强弱

	氯化镁	氯化铝
逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，现象	产生白色沉淀，沉淀不消失	产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
化学反应方程式	MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl	AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
结论	碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

氢氧化铝的化学性质-_______
①与强酸反应(例如，盐酸)
化学方程式：_______
离子方程式：_______
②与强碱反应(例如，氢氧化钠)
化学方程式：_______
离子方程式：_______