1 . 实验室制备硝酸铝［Al(NO₃)₃·9H₂O］可使用下列方法：
   
反映上述有关的离子方程式错误的是

A．2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑

B．+[Al(OH)4]－=CO2↑+Al(OH)3↓+H2O

C．NH4++[Al(OH)4]－=NH3·H2O+Al(OH)3↓

D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

2 . 用0.11mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.0125 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。已知M点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N点不再产生明显的沉淀；O点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH最大可达到11.7左右。下列相关说法错误的是

A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

B．M点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O

C．OP段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-

D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解

3 . 纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。

4 . 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是

A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水

B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质

C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改变聚合氯化铝的组成

D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解

5 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)₃、NH₃和NaHCO₃。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。
(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K₂SO₄固体)。

6 . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)

7 . 粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。以粉煤灰(主要含、、等)为原料制取的一种工艺流程如下：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(2)沉铝、铁后，检验溶液中是否还含有的方法是_______。
(3)蒸氨时反应的离子方程式为_______。
(4)过滤所得和经过分离后可以制取溶液。
①过滤后沉淀需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
②设计由和制取溶液的实验方案：_______。(实验中可以使用的试剂是盐酸和NaOH溶液)

8 . T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

	Q	R
T			W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W	B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应
C．R的最外层电子数为5	D．Q的氧化物不止一种

9 . 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是     

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．硬度大

(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。	_______
第二步	_______	_______；若无明显变化，则说明不含。

10 . 表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误的是

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会发生反应
B	用溶液腐蚀印刷电路板	溶液能与反应
C	将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色	干燥的氯气具有漂白性
D	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多	氢氧化铝可与盐酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D