1 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-

B．78gNa2O2固体中所含阴离子数为NA

C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2

D．28g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5NA

2 . 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是

A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B．上述反应中，铁被氧化

C．的氧化性大于的氧化性

D．反应中转移电子，生成还原产物

3 . 珍惜生命，保障安全。下列做法错误的是

A．远离海洛因等毒品

B．用福尔马林浸泡海鲜

C．油炸食品包装中放置脱氧剂(还原铁粉)

D．冬季用煤火取暖应防止CO中毒

4 . 不锈钢是太原人的骄傲。下列说法错误的是

A．不锈钢的含碳量比生铁低

B．表面喷涂油漆可以防止钢铁被腐蚀

C．不锈钢的合金元素主要是Ni和Cr

D．钢铁生锈的主要原因是钢铁与盐酸直接接触

5 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强酸性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。
(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。
(3)反应3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象______________________。
(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂3FeO+H₂O，FeO+H₂Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)
①Fe     ②Fe和Fe₃O₄　 ③FeO和Fe₃O₄④Fe和FeO     ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)

7 . 下列物质中，不属于合金的是（     ）

A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银

8 . 下列有关金属的说法中，正确的是（        ）

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．青铜是目前我国使用量最大的合金

C．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是

A．Y的最高正化合价为+7

B．元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2

D．W的单质与过量的铁反应产物为FeW2

10 . 下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：+2H+=CO2↑+H2O

C．向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓