1 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SSO3H2SO4

B．NH3NOHNO3

C．

D．FeFeCl2Fe(OH)2

2 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。

3 . 类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是

A．钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂，则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．碳在少量氧气中燃烧会生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3

D．铁与氯气反应生成FeCl3，则硫与铁反应生成Fe2S3

4 . 下列有关说法不正确的是

A．铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质

B．用酒精灯灼烧铝箔，可得到不会滴下的液态铝

C．真金不怕火炼是因为金的熔点很高

D．碱石灰干燥气体时会发生化学变化

5 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-

B．78gNa2O2固体中所含阴离子数为NA

C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2

D．28g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5NA

6 . 某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是

A．该反应需要在高温条件下进行

B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化

C．加热B试管的目的是产生水蒸气

D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃

7 . 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分			FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______
4Fe₃O₄+O₂+_______+H₂O=FeOCl+_______。
(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。
②Na₂SO₃的作用是_______。
(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

8 . 下列关于合金的说法中，正确的是

A．在我国使用最早的合金是钢

B．生铁的含碳量为0.03～0.2%

C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料

D．稀土金属不能用于生产合金

9 . 同学们在实验室中进行了铁粉与水蒸气的反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。
(2)B处酒精灯上网罩的作用是_______。
(3)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。实验开始后，用燃着的火柴点燃肥皂泡时的现象是_______。
(4)同学们对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl₃溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式是_______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到_______，证明黑色固体中含有Fe₃O₄。

10 . 下列叙述正确的是

A．生铁的含碳量低于钢的	B．碳素钢不含非金属元素
C．钢的强度比纯铁的高	D．锌铜合金不与稀盐酸反应