1 . 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(Fe_xO_y)，取该氧化物76.0 g溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。
回答下列问题：
(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为_______，所得残渣的颜色为_______。
(2)铁氧化物(Fe_xO_y)的化学式为_______，所加NaOH溶液的体积为_______mL。
(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？______(无解题过程不给分)

2 . 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2	B．KOH、K2CO3、KNO3
C．CO2、CaCO3、CaCl2	D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

3 . 将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是

A．Fe(OH) 3；Fe2O3	B．Fe(OH) 2；Fe2O3
C．Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4	D．Fe2O3；Fe(OH)3

4 . 将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L^-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中

B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1

C．需加入NaOH溶液1000mL

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH-NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓

6 . 将过量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是：

A．有白色沉淀生成	B．溶液由浅绿色变为黄色
C．有红褐色沉淀生成	D．不可能有无色气体产生

7 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

A．A为Fe，B为FeO

B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色

C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

8 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O

D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

9 . 下列反应中不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去溶液中的少许杂质

B．铁在氧气中燃烧

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

10 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。