1 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

2 . 有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl₃、FeCl₃等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。

（1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。
（2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。
（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______
①溶液B中含有金属离子只有两种
②溶液C中有两种金属阳离子
③固体D加热可分解
（4）根据样品的质量，判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。
① 40mL     ② 400mL     ③ 4L

3 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是_____________。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓硫酸

(2)操作Ⅰ的名称是_____，检验硫酸铁铵溶液中含有的方法是：_______________。
(3)反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去______（填离子符号）；反应①的离子方程式为___________________________________________。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为________；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数_________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为___________。

4 . 用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。