2 . 某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO₄固体变质的情况。将0.3gFeSO₄固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

(1)用KSCN检验Fe³⁺的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO₄固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe²⁺被___________(填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
为验证该猜测，乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液	溶液无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，___________	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO₄固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．几乎未变质                    b．部分变质                    c．完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe³⁺及进行Fe²⁺还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

4 . 印刷电路板废液主要含(CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物质， 以废液为原料制备CuSO₄，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗CuSO₄溶液的制备

① 上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)CuSO₄溶液的精制
i．经检验，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺
ii．向粗CuSO₄溶液滴加 3%的H₂O₂溶液，当溶液中Fe²⁺完全氧化后，加 A物质的粉末调节溶液的 pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO₄溶液。
① ii中，用离子方程式说明加入H₂O₂溶液的作用___________；A物质是___________。
② 25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 。pH=4 时，c(Fe³⁺)________mol∙L⁻¹。 判断Cu²⁺此时尚未开始沉淀，依据是___________。 (25℃时，CuSO₄饱和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为 1.4mol·L⁻¹)
③ 精制CuSO₄溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)
(3)制备CuSO₄∙5H₂O晶体
向精制的CuSO₄溶液中加一定量硫酸，________，过滤，洗涤干燥，得到CuSO₄∙5H₂O晶体。

5 . 常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离的的溶液中：

6 . 用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解的的溶液，研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
Ⅱ		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
Ⅲ		无明显变化	无、无

(1)用检验出的现象是______。
(2)Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出有关反应______。
(3)由Ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有______性。
(4)Ⅱ中虽未检验出，但在阳极是否放电仍需进一步验证。电解的溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ		无明显变化	有
Ⅴ		无明显变化	无

①的浓度是______。
②Ⅳ中检测的实验方法______。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：______。

7 . 将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是

A．

B．

C．

D．

8 . 文献表明：相同条件下，草酸根()的还原性强于。为检验这一结论，完成如下实验。
资料：i．三水三草酸合铁酸钾［］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
ii．为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(1)中碳元素的化合价是___________。
(2)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是___________。
(3)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________。
_________+_________。
【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向溶液中加入溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤I中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的溶液，振荡，静置	产生少量的红褐色沉淀和无色气体
III	向洗净的黄色沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
IV	待III中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(4)证明被氧化的实验现象是___________。
(5)欲比较与、反应的难易应关注的实验步骤为___________。
(6)以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：___________。最终通过其他实验方案比较了和的还原性强弱。

9 . 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu²⁺，粗液中浓度过小，原因是________(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于___________，不能得到硝酸铜晶体。
(3)测量粗品CuSO₄·5H₂O中铁(含Fe²⁺、Fe³⁺)的含量，评定纯度等级。
I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：Cu²⁺完全沉淀的pH为6.7，Fe³⁺完全沉淀的pH为2.8
①I中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式是___________。
②试剂X选用___________(填字母序号)。
a、氨水　　　　b、NaOH溶液

10 . 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A．最终转化为

B．过程I中，作氧化剂

C．过程II中，发生反应：

D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性