1 . 某实验小组对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，用于检验Fe²⁺，遇Fe²⁺离子产生蓝色沉淀
【实验1】

装置	实验现象
	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：_______。
(2)探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe³⁺＋3S＋6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃；
他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L Na₂SO₃溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_______；他取少许红褐色溶液于试管中，加入_______，有白色沉淀产生，证明产物中含有.
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

③实验2中正极的电极反应式为_______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是_______。
(3)解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为_______。

2 . 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO

B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO

C．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NO

D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

D．铜与稀硝酸反应：

4 . 钴酸锂(LiCoO₂)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO₂的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃、CoO、NiO等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀	7.0	1.9	3.4	7.2	7.1
沉淀完全	9.0	3.2	4.7	9.2	9.1

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。
（2）H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
①加入H₂O₂发生反应的离子方程式是__。
②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。
（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni²⁺、Co²⁺进行分离与富集：Co²⁺(水相)+2RH(有机相)CoR₂(有机相)+2H⁺(水相)
①萃取剂浓度对溶液中Ni²⁺、Co²⁺的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH₄HCO₃，得到CoCO₃沉淀。将CoCO₃与Li₂CO₃按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li₂CoO₂。
①得到CoCO₃沉淀的离子方程式是__。
②若使用(NH₄)₂CO₃做沉淀剂，产物中会混有Co₂(OH)₂CO₃，这是因为__。
③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

5 . 某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，及一定量的 Fe₂O₃、MgO 和CaO等。由该矿石制Co₂O₃的部分工艺流程如图：

(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)
(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。
(3)NaClO₃的主要作用是__。
(4)滤渣d 的主要成分是__。
(5)滤液D 中加入浓Na₂CO₃后又加入HCl 溶解，其目的是__。
(6)写出CoC₂O₄·2H₂O 在空气中煅烧得到 Co₂O₃的化学方程式__。

6 . 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、、	B．Na＋、OH－、、
C．Na+、Al3+、Cl－、	D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

7 . 已知：K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²⁺的试剂，若溶液中存在Fe²⁺，将产生蓝色沉淀。将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②

8 . 探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇溶液微微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深

【分析讨论】①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……
【查阅资料】在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
【进行实验】用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流表示数稳定后:
   
I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
(4)补全【分析讨论】:②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后，____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。

9 . 下列说法不正确的是

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊

C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

10 . 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A．FeSO4

B．MgSO4

C．AlCl3

D．NH4Cl