1 . 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A．最终转化为

B．过程I中，作氧化剂

C．过程II中，发生反应：

D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性

3 . 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比①②，可能将Fe氧化

B．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

C．用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法

D．将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼

4 . 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Fe3+、K+、、

B．中性溶液中：K+、、、

C．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、

D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、

6 . 下列化学用语对现象变化的解释不准确的是

A．“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深：     △H＜0

B．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu

C．向FeSO4溶液中加入Br2水，溶液变为黄色：

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe (OH)3(s)+3Mg2+

7 . 实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：
(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，振荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：
①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。
②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。
(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。
②检验的离子是___________(填离子符号)；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。
(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

9 . 以下物质混合不能发生离子反应的是

A．CH3COONa 溶液与 HCl 溶液	B．MgCO3 沉淀与 NaOH 溶液
C．FeCl2 溶液与 KMnO4溶液	D．Na2CO3 溶液与 KOH 溶液

10 . 某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。