1 . 某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O,并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。
   
I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L^－1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。
(2)装置C的作用是__________________________。
(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。
A．稀硝酸                  B．无水乙醇               C．苯
(4)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________；产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)
Ⅱ．探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:
   

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(5)产物中含有___________。
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(6)C中反应的化学方程式为________________________。
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(7)_________________。	(8)溶液中含有__________。

(9)依据实验现象及产物，写出FeSO₄·7H₂O分解的化学方程式：_________________。

2 . 下列说法正确的有个
①将铁屑放入稀HNO₃中，证明Fe比H₂活泼
②FeCl₃腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
③检验溶液中是否含有Fe²⁺，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中，制备Fe(OH)₃胶体
⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃ 和H₂
⑧1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
⑨检验Fe (NO₃)₂晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO₃) ₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) ₂白色沉淀

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向0.5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1-2滴0.1mol·L－1的Fe(SO4)3溶液，充分反应后，滴入1-2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，生成黄色沉淀
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp的相对大小	向1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中加入1mL0.3mol·L－1KOH溶液，再滴加5-6滴0.1mol·L－1的CuSO4溶液，观察现象
C	比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱	将硫酸酸化过的H2O2滴入Fe(NO3)2的溶液中，溶液变黄
D	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D