1 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

2 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I2＞Cl2
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列应用与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用	化学知识
A	补血剂与维生素C一起服用	维生素C具有还原性，可防止铁元素被氧化
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

5 . 下列由实验操作得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水中含有和
B	将溶液与溶液混合有白色沉淀生成	电离出能力：
C	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄	酸性条件下，氧化性：
D	向某溶液中先加入酸性高锰酸钾溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C	证明酸性：H2SO3＞HClO	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
D	证明CO2有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向0.5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1-2滴0.1mol·L－1的Fe(SO4)3溶液，充分反应后，滴入1-2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，生成黄色沉淀
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp的相对大小	向1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中加入1mL0.3mol·L－1KOH溶液，再滴加5-6滴0.1mol·L－1的CuSO4溶液，观察现象
C	比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱	将硫酸酸化过的H2O2滴入Fe(NO3)2的溶液中，溶液变黄
D	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：1

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．和足量稀硝酸反应：

B．工业用溶液处理酸性废水中重铬酸根()，生成：

C．向溶液中通入少量：

D．强碱性溶液中NaClO将氧化成：