1 . 下列有关反应现象及实验结论的说法正确的是

A．在氯水中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有

C．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无

D．在久置的溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，说明未完全变质

2 . 下列说法正确的有个
①将铁屑放入稀HNO₃中，证明Fe比H₂活泼
②FeCl₃腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
③检验溶液中是否含有Fe²⁺，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中，制备Fe(OH)₃胶体
⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃ 和H₂
⑧1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
⑨检验Fe (NO₃)₂晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO₃) ₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) ₂白色沉淀

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，第一只试管中褪色时间长。	浓度越大，反应速率越快
B	检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。	加入时，双氧水分解反应的活化能较大。
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C	证明酸性：H2SO3＞HClO	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
D	证明CO2有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关实验现象及结论等叙述正确的有
①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性
②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有
④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．0条

B．1条

C．2条

D．3条

6 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

7 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

8 . 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应釜中保持高温不利于反应进行

B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和

C．反应①的离子方程式为

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗

9 . 实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂∙xH₂O]，具体流程如下：
  
下列说法错误的是

A．“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热

B．“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2e3++2H2O

D．“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液

10 . 无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是

A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

B．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸

D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀