1 . 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是

A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；

B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：

C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：

D．在NaClO溶液中滴加少量溶液：

2 . 已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是

A．实验前应先检查装置的气密性	B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液	D．丁中溴水褪色表明有漂白性

3 . 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是

A．“铁肥”易被空气氧化变质

B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质

C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D．的摩尔质量为

4 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

5 . 离子反应可以揭示溶液中反应的本质，下列离子方程式书写正确的是

A．将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：

B．溶于稀硝酸：

C．将氢氧化铝加入氨水中：

D．将通入溶液中：

6 . 用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
          
已知：“还原”时，发生反应FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO+15Fe²⁺+16H⁺。
下列有关说法错误的是

A．“滤渣”中含SiO2

B．“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色

C．“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料

D．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O

7 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

8 . 下列试剂的贮存方法或解释错误的是

A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应

B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化

D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解

9 . 下列实验过程中，现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入少量氯水，再加入少量KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中含有Fe2+
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中一定含有Na+
C	干燥Cl2通入装有鲜花的集气瓶	鲜花褪色	干燥Cl2有漂白性
D	向某溶液中加入BaCl2溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+