1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3具有还原性，可用作制冷剂

B．FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品

C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（          ）

A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料	B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂	D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

5 . 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	铁粉具有还原性	袋装食品的抗氧剂
B	铁离子的氧化性比铜离子强	FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	Na2O2能与CO2反应生成氧气	呼吸面具中的氧气来源
D	SO2具有漂白性	豆芽菜、银耳等食品的漂白

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热     b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂
d.熄灭酒精灯               e.称量A                                   f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
       
①C中的溶液为BaCl₂，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。

8 . 下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

9 . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A．	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B．	常用铝箔做包装材料	金属铝有好的延展性
C．	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。