1 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe³⁺。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：____，____Fe(NO₃)₃ +_____NaOH +____Cl₂ →____Na₂FeO₄+____NaNO₃+____NaCl +_____H₂O
(2)在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁粉、稀 H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器 a 的名称是___________。
②关闭K₃，打开 K₁和K₂，向仪器 c 中加入适量稀硫酸，关闭 K₂， 写出装置c 中发生反应的离子方程式___________。同时c 中有气体产生，该气体的作用是___________。当仪器b 中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d 中可能出现的实验现象___________。
(3)已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=4H⁺++2Fe²⁺。向2支试管中各加入5 mL1.0mol⋅L⁻¹ FeCl₃溶液，若直接通入 SO₂至饱和，1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加 2 滴浓盐酸，再通入 SO₂至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是___________。
(4)过量铁粉与硝酸银溶液反应,。向pH=4 的 0.1mol/L 的AgNO₃溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	实验现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀，较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀，较 30min 时量少；溶液红色较 30min 时变浅

①用离子方程式解释实验中ⅰ出现红色原因：Fe + 2Ag⁺= Fe²⁺ + 2Ag，___________， Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃。
②白色沉淀为少量银和硫氰化银；ⅲ中溶液红色较 30min 时变浅的原因是__________。

2 . 下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是(　　)
   

A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

3 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：

(1)空白处还需加入的试剂为_____。
(2)该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_____。
(4)写出一种铝热反应的实际应用_____。

4 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

5 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名称__________。
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

6 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。