2 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)取少量废液于试管中，_______(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。

取实验I后的废液完成上述流程。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，

①写出发生反应的离子方程式，_______。
②原混合溶液中的物质的量_______。
③点溶液中的物质的量浓度_______。
(4)操作方法中是过滤的是_______(填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_______。
(6)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是_______。

3 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

硫酸熟化过程中发生的反应有：


(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至___________，放置冷却，得到。
(2)在250~300℃下失重40.5%得，___________。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有：___________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为___________。

4 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：

(1)空白处还需加入的试剂为_____。
(2)该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_____。
(4)写出一种铝热反应的实际应用_____。

5 . 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

(1)写出溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式_____。
(2)从固体中分离出铜，试剂X是_____。
(3)若要使滤液再生为蚀刻液，可加入_____。

7 . 铁元素是人体必不可少的的元素之一。为了检验FeCl₂溶液是否被氧化，可向溶液中加入

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

9 . 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是

A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸

C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成

D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质

10 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

D．①②③三步均为氧化还原反应