1 . 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

2 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．盐酸具有氧化性，可用于制备

B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

3 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用溶液刻蚀铜质电路板	氧化性：
B	可用于治疗胃酸过多	难溶于水
C	液氨可用作制冷剂	氨气极易溶于水
D	Na着火不能用水扑灭	Na可与水反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

5 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是

A．氧化性：	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无	D．有固体存在的溶液中一定含

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．酸性溶液中：、、、

C．溶液中：、、、

D．碱性溶液中：、、、

8 . 下列实验操作和现象、结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入气体，溶液变红	该气体一定是
B	取样于试管中，加入溶液，生成白色沉淀	该溶液一定含
C	取样于试管中，依次滴加氯水、溶液，溶液显红色	该溶液中一定含
D	取样于试管中，加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝	该溶液一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备。回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)装置的名称是___________；装置作用是___________。
(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红，说明产生的气体是___________。
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)：

(4)试剂可以是___________(填标号)。
A．盐酸       B．硫酸       C．次氯酸
(5)①现象1为___________。
②有同学认为现象2中溶液未变红色，说明固体有铁粉剩余，写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式：___________。
(6)已知温度高于时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有，甲同学称取粉于装置中，在反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为，则未反应的粉的物质的量为___________。

10 . 下列实验操作与结论正确的是

	实验操作	结论
A	用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	待测液中含有
B	用带火星的小木条检验过氧化钠与水反应生成的气体，小木条复燃	产生的气体是
C	将某气体通入石蕊试液后，溶液变红	该气体一定是
D	向某溶液中先加入氯水再加溶液，溶液呈红色	原溶液中一定含

A．A

B．B

C．C

D．D