1 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。

2 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)CuFeS₂中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和Fe₂O₃，则其化学反应方程式为___________。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
(5)“反应”步骤中，10%H₂O₂为氧化剂，20%HNO₃提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
(6)绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。

3 . 分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。的一种同位素没有中子，位于同一主族，的s能级电子数量是p能级的两倍，元素的某种单质可用作自来水消毒剂，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．键角：

C．均为非极性分子

D．组成的一种化合物可用于检验

4 . 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中	试管中的溶液紫红色褪去	溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
B	向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN溶液	下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色	氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中一定没有
D	向滴有KSCN的FeCl3溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

7 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。

8 . 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中第①步会使溶液的酸性增强

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1

10 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。