1 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。

2 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。

3 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。

4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。
(2)FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为 _______；与MnO₂­-Zn电池类似，K₂FeO₄­-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________________；

5 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。
(2)甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。
(3)乙同学取少量待测溶液(可能含有FeCl₂、FeCl₃)于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，乙同学由此得出结论：该待测溶液一定含有Fe²⁺。此结论不够严谨，理由是____(结合离子方程式解释)。
(4)丙同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；写出发生反应的离子方程式_______________。
(5)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

6 . Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态；用盐酸溶解Fe₃O₄，取少量滴加______________，溶液变红；另取少量滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
(2)氧化沉淀法制备
I．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。加过量铁粉的作用是_________________。II.在氮气保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入Fe(OH)₂浊液中，充分反应得到Fe₃O₄。
①用红色石蕊试纸检验产物，__________________(填现象)，证明有NH₃。
②写出NaNO₃溶液与Fe(OH)₂反应制备Fe₃O₄的离子方程式 ___________________________。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示：(图中三个交点的对应pH分别为2.2、7.2、12.4)。 下列分析不正确的是________________

A．KH₂PO₄水溶液中：c(H⁺)< c(OH^-)
B. K₂HPO₄溶液显碱性，原因是HPO₄^2－的水解程度大于其电离程度
C.磷酸一级电离常数K₁＝10^－2.2
D.想获得较纯的KH₂PO₄溶液，可将溶液pH控制 在4－5之间
(4)已知：信息①溶液pH对吸附剂Fe₃O₄表面所带电荷的影响：
pH <6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；
pH＝6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；
pH >6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。
信息②吸附剂Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图所示。现将吸附剂Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液pH。请根据以上信息及图示回答下列问题：

①pH＝3时，吸附的主要微粒是 __________________。
②与pH＝5相比，pH＝9时的去除率明显下降，原因是_____________________________。

7 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO₄溶液时为了防止 FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO₄溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe²＋____NO₃^－＋____H^＋ = ___Fe^3＋＋____NO↑＋_____H₂O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO₄  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl₂
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

8 . 久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是Fe²⁺被氧化的缘故。回答下列问题：
(1)久置的FeSO₄溶液中Fe³⁺的检验：向久置的FeSO₄溶液中加入KSCN的现象为：______________________________
(2)除去久置FeSO₄溶液中Fe³⁺：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：______________________；反应的离子方程式为：____________________________
(3)查阅资料：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为两步，首先是Fe²⁺水解为Fe(OH)₂，接着水解产物被O₂氧化。写出Fe(OH)₂在空气中被氧化的现象为_________________________写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：________________________________

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Ⅰ.回答下列有关问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是______。
Ⅱ.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。
(4)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是 _____________（填写离子符号）
(5)向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。
(6)欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是__nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是______，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为__________。
II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是___，加铁粉后溶液增重的是__；
（2）向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________________________。
（3）欲除去FeCl₂中FeCl₃选用合适的试剂和分离方法____________，并写出相应离子方程式：__________________。