1 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN^-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

2 . 正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收 一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_______。
(2)除H⁺、OH^-、H₂O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．SO

E．H2SO3

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：只存在_______；
假设3：_______。
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L^-1 H₂SO₄、l mol·L^-1 NaOH、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、20%KSCN、3%H₂O₂、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1： _______	_______
步骤2： _______	_______

3 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。
(2)某补铁口服液中含有 Fe²⁺，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。
(3)FeCl₃可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl₂溶液。

4 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。