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1 . 是一种很重要的铁盐,广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业,下列说法不正确的是
A.工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板,说明铜的还原性比强 |
B.水解生成使溶液呈酸性 |
C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中,制备胶体 |
D.溶液可用于有机物中酚羟基的检验 |
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2 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,所用装置(部分夹持装置略去)如图所示。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)甲装置用于制,试管中盛放的试剂是______ (填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
(3)实验室配制80mL1.5溶液,定容快接近刻度线时,应改用______ (填仪器名称)。
(4)该小组同学向乙中的溶液中通入足量的,发生反应的离子方程式为,乙中试管最终呈______ (填“浅绿色”或“浅黄色”)。
(5)反应后打开乙装置中仪器a的活塞,逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液,观察到有______ (填“灰绿色”或“白色”)沉淀生成。
(1)仪器a的名称为
(2)甲装置用于制,试管中盛放的试剂是
(3)实验室配制80mL1.5溶液,定容快接近刻度线时,应改用
(4)该小组同学向乙中的溶液中通入足量的,发生反应的离子方程式为,乙中试管最终呈
(5)反应后打开乙装置中仪器a的活塞,逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液,观察到有
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3 . 下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选项 | 实验事实 | 离子方程式 |
A | 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 | |
B | 过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀 | |
C | 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 | |
D | 苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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137次组卷
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2卷引用:安徽省滁州市2024届高三下学期第二次教学质量检测化学试卷
4 . 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示:
下列分析正确的是
氧化还原电对(氧化型/还原型) | 电极反应式 | 标准电极电势 |
0.77 | ||
0.54 | ||
1.50 | ||
1.07 | ||
1.36 | ||
0.15 |
A.氧化性: |
B.往含有的溶液中滴加少量氯水,溶液变红 |
C.往淀粉-溶液中加入过量溶液,溶液变蓝 |
D.溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式: |
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5 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 用溶液刻蚀铜质电路板 | 氧化性: |
B | 可用于治疗胃酸过多 | 难溶于水 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 氨气极易溶于水 |
D | Na着火不能用水扑灭 | Na可与水反应产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A.图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 | B.在隔绝空气条件下加热可得到b |
C.在高温下a与水蒸气反应生成b和 | D.e溶液中加入铜粉,发生氧化还原反应 |
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7 . 下列由实验操作和现象得出结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL 0.1 溶液中加入6mL 0.1 NaOH溶液。出现白色沉淀后,继续滴入几滴浓溶液,静置 | 出现红褐色沉淀 | 同温下,> |
B | 向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | 原溶液中有,无 |
C | 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液,充分振荡后 | KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 | 结合微粒的能力: |
D | 向淀粉溶液中滴入稀硫酸,加热一段时间,冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再滴加碘水 | 溶液未变蓝色 | 证明淀粉水解完全 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列过程与氧化还原反应有关的是
A.用去除废水中的 | B.用净水 |
C.用对自来水消毒 | D.由海水制取蒸馏水 |
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9 . 下列离子方程式正确的是
A.用醋酸清洗水垢: |
B.腐蚀印刷电路板: |
C.溶液中加入过量的浓氨水: |
D.苯酚钠溶液中通入少量的气体:+CO2+H2O→+ |
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10 . 下列离子方程式书写正确的是
A.用KSCN溶液检验: |
B.向NaOH溶液中通入过量: |
C.乙醇与酸性溶液反应: |
D.溴与冷的NaOH溶液反应: |
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