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1 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装浓盐酸的仪器名称___________ 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有: ,另外还有______ (写离子方程式):在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化,还可能的原因___________ 。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了,用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ (填“>”或“<”),而方案II实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装浓盐酸的仪器名称
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有: ,另外还有
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了,用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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2021-10-27更新
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600次组卷
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2卷引用:江西省萍乡市芦溪中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题