1 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

2 . 在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是

A．白色沉淀是和	B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是	D．全部被氧化为

3 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向溶液中通入氯气：

B．向溶液中滴加溶液：

C．向溶液中加入少量氨水：

D．向溶液中过量铜粉：

4 . 下列离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K+、Fe2+、ClO-、	少量CO2	CO2+2ClO-+H2O= +2HClO
B	Fe2+、、	少量NaHSO4溶液	+H+=SO2↑+H2O
C	、Fe2+、	少量Ba(OH)2溶液	2+ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D	Fe3+、Cl-、、Cu2+	少量铁粉	2Fe3++Fe=3Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列除杂所选用的试剂或方法正确的是

A．除去溶液中加入过量的粉，过滤

B．除去溶液中的少量：加入适量溶液，过滤

C．除去中的少量：通过灼热的铜网，收集气体

D．除去中的少量：通入饱和食盐水中，洗气

6 . 通过下列实验探究SO₂与Fe³⁺的反应。将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是

A．“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+

B．“实验2”说明溶液中含有Fe2+，一定不含Fe3+

C．“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3

D．SO2与Fe3+反应的离子方程式为2+SO2+2H2O=2++4H+

7 . “价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

回答下列问题：
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①溶液       ②氯水       ③稀盐酸       ④酸性溶液       ⑤镁       ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，再滴加几滴溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目___________。

8 . 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：_______。
(3)操作③中反应的离子方程式：_______。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。

9 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：