1 . 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO₄；
b．含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃；
c．只含有Fe₂(SO₄)₃。
将少量花肥粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行实验：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅰ	取2mL溶液X于试管中，加入1mL1mol/LNaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液	溶液显红色

(1)作出假设b的依据是________________(用文字表述)。
(2)该小组同学对实验i的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，预测产生该现象的依据是________、________(用化学方程式或离子方程式表示)。
(3)由实验ⅱ可知，花肥中一定含________(填化学式)。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是________________(写出1条即可)。
为进一步验证假设，该小组同学进行了实验：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅲ	取2mL溶液X于试管中，加入I滴KSCN溶液，再加入1mL水	溶液显红色
ⅳ	取2mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL新制氯水	溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深

(4)实验ⅳ中Cl₂参加反应的离子方程式是________________。
(5)通过以上实验可知，假设________(填“a”“b”或“c”)成立。
在明确了溶液X的组成后，该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行了实验v。

实验序号	实验操作	实验现象
v	取2mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(mg)	无明显现象

在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确定反应是否发生，查阅资料发现Fe²⁺遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行了实验ⅵ、ⅶ：

实验序号	实验操作	实验现象
ⅵ	取2mL溶液X于试管中，加入3滴铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
ⅶ	取2mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(mg)，再加入3滴铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀，且沉淀量比实验ⅵ中的多

(6)由此得出，实验ⅴ中未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中一定发生的反应的离子方程式________________。

2 . 常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe₃O₄，氧化沉淀法是工业生产Fe₃O₄的主要方法，其工艺流程如下图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO₄·7H₂O，②Fe(OH)₂+2Fe(OH) ₃=Fe₃O₄+4H₂O
   
请回答下列问题：
(1)实验室中检验FeSO₄溶液因氧化而变质的实验操作是__________
(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式____________、_____________
(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________杂质
(4)若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得Fe₃O₄______kg

3 . 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。