2 . 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。
其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：__。
【FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5】。

4 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得

B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为

D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水

6 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

7 . 下列实验方案能达到预期目的的是

A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋

B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO

C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛

D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液

8 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

9 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
   

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性

B．D的离子半径小于C的离子半径

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色

10 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性

C．D中品红溶液褪色，体现了的漂白性

D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质