6 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质：
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，加1滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe²⁺具有______(填“氧化”或“还原”)性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______。
(2)针对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，下列说法正确的是______。(不定项)

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量KCl圆体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和13%H₂O₂溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-可发生反应，生成无色的电中性配合物。为证实该性质，乙组同学用FeCO₃进行了如图所示的a和b两组实验：

写出实验a中FeCO₃与KSCN反应的离子方程式______，实验b的目的是______。
(5)反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)在加入Fe³⁺催化后，反应进程中的能量变化如图所示。已知：反应机理中有Fe²⁺出现。

①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式：______。
②反应过程中由于Fe²⁺浓度较低而不容易被检测到，请回答Fe²⁺浓度较低的原因：______。
(6)溶液中Fe²⁺与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是______。
②使用该方法时，需要控制pH在2~9之间，其原因为：______。
③取2.00mLc(Fe²⁺)=6.0×10^-4mol/L的溶液，加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10^-4mol/L的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：

V(X)/mL	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	8.00
吸光度/A	0.24	0.36	0.48	0.60	0.72	0.72

已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。Fe²⁺和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
Fe²⁺+nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据，通过计算回答Y中Fe²⁺的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目)：______。

8 . 二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为，其中Ti元素的化合价为)来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为)，该工艺流程如下：

(1)结合流程，判断下列关于的说法，错误的是_______。

A．发生复分解反应生成

B．煅烧时，发生还原反应生成

C．流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶

D．保存溶液时需要加铁粉

(2)关于铁及其合金的性质，下列说法错误的是_______。

A．在元素周期表中，铁属于过渡元素

B．生铁和钢的性质差异主要是碳含量的不同

C．铁和不同非金属单质反应产物中的铁元素价态可能不同

D．铁在氧气中燃烧后，可以使用磁铁验证是否有铁单质剩余

(3)将上述实验中得到的溶于水，取2mL该溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液。
①看到的现象是_______，写出相应的化学方程式_______、_______。
②再向上述试管中滴加足量的稀硝酸中，下列说法正确的是_______。
A．仅发生复分解反应
B．原试管中的沉淀可能同时含有和
C．最后溶液中的盐仅有
(4)检验中不含的方法是_______，现象是_______。
(5)根据②处的反应可知的氧化性比的氧化性强，理由是_______。
(6)经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数50%的，40%的，其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼，能得到_______吨，同时得到副产物_______吨(不考虑生产过程中的损失，均保留两位小数)。

10 . A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：

(1)写出化学式：B_______，F_______。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。