1 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)甲装置用于制，试管中盛放的试剂是______（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
(3)实验室配制80mL1.5溶液，定容快接近刻度线时，应改用______（填仪器名称）。
(4)该小组同学向乙中的溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为，乙中试管最终呈______（填“浅绿色”或“浅黄色”）。
(5)反应后打开乙装置中仪器a的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液，观察到有______（填“灰绿色”或“白色”）沉淀生成。

6 . 铸铁的主要成分为和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、，他们依据的反应为、___________。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，___________。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有___________生成。
②证明有生成的实验现象是___________。
(4)下列试剂中，也可用于该实验中检验的是___________(填序号)。
a．溶液       b．品红溶液       c．紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中，发生反应的化学方程式是___________，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g，混合气体中的体积分数为___________。

8 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。