2 . 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)加入NH₄HCO₃溶液产生FeCO₃沉淀的离子方程式为___________。
(2)操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法___________。
(3)写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________。
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：

(4)检验A溶液中阳离子的实验过程是___________。
(5)A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式___________。
(6)描述白色沉淀C与O₂反应的现象___________；写出该过程中发生反应的化学方程式___________。

8 . 某项目式学习小组设计如表所示实验，探究饱和AgNO₃溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。

实验步骤	试剂A	现象
	蒸馏水	8s后品红溶液褪色
	饱和AgNO3溶液	生成白色沉淀(X)，10min后品红溶液褪色

查阅资料：K_sp(AgCl)＜K_sp(AgClO)。回答下列问题：
(1)Cl₂和H₂O反应的离子方程式为________。
(2)甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是_______。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是_______。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行如表所示的实验：

实验序号	加入试剂及操作	实验现象	解释
①	加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝	产生气体的化学方程式为_______
②	加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴_______溶液	溶液出现红色
③	加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液	品红溶液褪色	_______

(5)取新制氯水与足量饱和AgNO₃溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，测得总质量为16.43g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11g，则白色固体中=_______。

9 . 工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO₄、CuSO₄的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K₂Cr₂O₇的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr₂(SO₄)₃•6H₂O，工艺流程如图：
   
(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为_______。
(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。
(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。
A.CO₂ B.O₂ C.Cl₂ D.SO₂
(4)滤液与含K₂Cr₂O₇的废液反应的离子方程式为_______。
(5)从Cr₂(SO₄)₃溶液制取Cr₂(SO₄)₃•6H₂O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Cr(OH)₃化学性质与Al(OH)₃类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr₂(SO₄)₃溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr₂O₃(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______、_______。

10 . 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。
(5)装置D中可能出现的现象是_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。