1 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为___________。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

2 . 某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl－、、、、

某同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①用仪器a蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入适量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)③中加入适量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
实验室制备红棕色气体时采用的收集方式为___________。
(3)无色气体与O₂按照一定比例通入水中可被完全吸收，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是___________ (写离子符号)。
(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol

D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

5 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．加入过量的溶液：

B．向溶液中加少量的溶液：

C．将通入到含的溶液：

D．溶液与溶液等体积混合：

7 . 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了

B．现象2有血红色沉淀

C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+

D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体