1 . 下列实验的操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有未知溶液的试管中滴加足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中不含
B	向2支分别盛有5mL、溶液的试管中同时加入2mL5%溶液	均有气泡产生且溶液产生气泡快	溶液反应速率快
C	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与的反应不可逆
D	用50mL注射器抽入20mL和混合气体，细管端用橡胶塞封闭，将针筒迅速推至10mL处	混合气体的颜色先变深再变浅	平衡右移

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa)	酸性：HClO>CH3COOH
B	验证反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应	向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液加入几滴0.1mol/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色	反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
C	判断(AgCl)与(AgI)的大小	向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	判断某溶液样品中是否含有	向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去	该样品中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(6)为证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水  ②加入少量酸性KMnO₄溶液   ③加入KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②

4 . 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加 ①___________(填化学式)	溶液变红	溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加 ②___________(填物质名称)	生成蓝色沉淀

③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；

④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。

5 . 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程图如下：

已知：SiO₂不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
(1)写出浸取时Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。
(3)若将试剂X换为SO₂，则该反应的离子方程式为___________。
(4)欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。
(5)采用冰水洗涤FeSO₄·7H₂O晶体的原因是___________。
(6)绿矾(FeSO₄·7H₂O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。

A．KSCN溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液

D．铜粉

6 . 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系：

加入溶液体积	50	100	150	200
剩余固体质量(g)				0

下列说法不正确的是。

A．

B．当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等

C．混合物中和的物质的量之比为

D．加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉

7 . 绿钒(FeSO₄•xH₂O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿钒的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿钒样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，结论是_______，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，原因是_______。
(2)为测定绿钒中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重， 记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填序号)，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热   b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂ d.熄灭酒精灯   e.称量A   f.冷却到室温
(3)根据实验记录，计算绿钒化学式中结晶水数目x为_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则得出的x_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A改用酒精喷灯加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，并将分解产生的气体依次通入右侧C、D装置。

①C中的溶液为BaCl₂其作用是_______，D中的溶液为_______，可观察到的现象是_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。

8 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是使反应更充分且___________。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能吸收的气体是___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。
①坩埚       ②蒸发皿       ③长颈漏斗       ④玻璃棒       ⑤烧杯       ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(NO₃)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(SCN)₃
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一种以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：_______。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S+2CuCl₂＝4CuCl+S；②_______。
(3)“回收S”的过程中，温度控制在50-60℃，不宜过高，原因是_______。
(4)向滤液M中加入（或通入）_______（填字母），所得物质可循环利用。
a．铁             b．氯气             c．高锰酸钾             d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；向浓缩池中加入适量HNO₃的作用是____。操作I是____。