1 . 实验小组探究外界因素对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色混合溶液。已知该混合溶液中存在与相关的反应有：
I.
II.
(1)①若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动；
②若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)某同学认为往平衡体系中加入酸后，会使反应I体系中_______增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

现象a：溶液颜色变浅，呈橙色

现象b：溶液变为浅黄色

【查阅资料】和、均能发生络合反应：
III.(黄色)
IV.(无色)
实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。

编号	操作	现象
①	向红色溶液中滴加15滴水	溶液颜色无明显变化
②	向红色溶液中滴加5滴溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_______。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_______。
实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。

编号	操作	现象
③	取溶液(无色)。加入溶液，再加入5滴溶液。	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色。
④	取溶液(无色)，_______。	_______。

(5)由实验③可知，溶液变为浅黄色与_______(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确证现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是，补充完整实验④的操作及现象。操作：_______。现象：_______。

3 . 某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^—，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；新制的AgI见光会少量分解。
一、经检验，I、II中均无，III中含。
(1)II中未检出的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
(2)III中的黄色浑浊是___________。
(3)研究III中产生的原因
①甲同学对此做出如下假设：
假设a：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生；
假设b：酸性溶液中___________(填化学式)具有氧化性，可产生；
假设c：溶液中具有氧化性，可产生；
通过实验证实a、b、c不是产生的主要原因，实验方案和现象是___________。
②进一步实验表明，产生时的氧化剂是，从物质性质的角度分析溶液作用是___________。
二、继续研究III→IV过程中出现灰黑色浑浊的原因：
(4)完成如下实验：
实验1：检验出IV中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___________。
实验2：向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，反应过程中温度几乎无变化，测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。

实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。
①实验2中发生反应的离子方程式是___________。
②IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___________。

4 . 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。

已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
(1)组成X的四种元素为_______。
(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。

5 . 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)装置A中石棉绒的作用为__________。
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→f、g→_____→h（填装置口小写字母）。
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO4·7H2O	绿色固体逐渐变为红色粉末	—
B	①________	②________	分解产物中含有SO2
C	BaCl2溶液	产生白色沉淀	③________
D	无水CuSO4粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④________	—	—

(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________。
(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______（简述实验操作及现象）。

6 . Fe³⁺的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺、红色的[Fe(SCN)₆]^3-、无色的[FeF₆]^3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。下列说法不正确的是

A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)

B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成

C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+

D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等

8 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

10 . 实验小组同学为探究Fe²⁺性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应

(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】

(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。