3 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

4 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

5 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性

C．D中品红溶液褪色，体现了的漂白性

D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质

6 . 已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

   

现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3+

D．无法确定A中是否含有Fe2+

7 . 为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有

(5)将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入22.4LCl₂(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______。

8 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

9 . 要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，下列方法可行的是

A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入铜粉

10 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为

A．2.8g

B．11.2g

C．5.6g

D．无法计算