1 . 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验I:液体分层,下层呈无色 |
B.实验II:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 |
C.实验III:试管中溶液颜色变为红色 |
D.实验IV:放置一段时间后,饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体 |
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1067次组卷
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5卷引用:2010年高考化学试题分项专题十五 化学实验
2010年高考化学试题分项专题十五 化学实验2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)(已下线)2011届上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷2017届江苏省泰州中学高三上学期摸底考试化学试卷山西省运城市河津市河津中学2019届高三上学期9月月考化学试题
真题
名校
2 . 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______________ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:____________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:__________ ;___________ 。
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:
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1199次组卷
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5卷引用:2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作
2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(江苏卷)(已下线)2011届湖北省天门市高三模拟考试(三)(理综)化学部分河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题2020年安徽省全省教学质量检测统一考试(练习检测一)
真题
名校
3 . 下列实验设计和结论相符的是( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- |
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
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942次组卷
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6卷引用:09高考真题汇编—实验设计与评价 综合性实验
4 . A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________________ 、__________________ ;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________ ;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________ ;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________ ;
(4)新配制的F溶液应加入_____________ 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________ ,实验现象为______________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为
(3)反应②的化学方程式为
(4)新配制的F溶液应加入
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1087次组卷
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7卷引用:2010年高考化学试题分项专题十一 金属元素及其化合物
2010年高考化学试题分项专题十一 金属元素及其化合物2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷)河北省邯郸三中2018-2019学年高一下学期第七考(合格考试)化学试题(已下线)2012届湖北省襄樊四中高三11月月考化学试卷(已下线)2014高考名师推荐化学--线索综合5(已下线)2012届湖北省襄樊四中高三11月月考化学试卷贵州省黔南布依族苗族自治州瓮安第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题
真题
解题方法
5 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________ 。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出,验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式:_________________________________ 。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:_________________________________________________ 。
【实验】制作银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出,验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式:
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
① ② | 若银镜消失,假设2成立 若银镜不消失,假设2不成立 |
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
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965次组卷
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6卷引用:2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应
2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应2010年高考化学试题分项专题十一 金属元素及其化合物2010年高考试题理综化学部分(安徽卷)(已下线)2010年6月浙江省金温七校高二化学期末卷(已下线)2011届广东省增城中学高三第一次综合测试理综)化学试题(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
真题
6 . 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入_____ (填字母),以除去溶液中的Fe3+。
(2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是______________________ 。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:________ 。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极
发生的电极反应可表示为:__________________________ 。
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入
A.锌粉 | B.铁屑 | C.KI溶液 | D.H2 |
(2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极
发生的电极反应可表示为:
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224次组卷
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5卷引用:2009高考真题汇编-无机综合题
真题
解题方法
7 . 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)。
(1)元素在周期表中位置是_______ ,其原子结构示意图_______ ;
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为_______ ;
(3)配平用钙线氧脱磷的化学方程式:
___ P +___ FeO +____ CaO____ Ca3(PO4)2+____ Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测Mn+的方法是_______ (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mLH2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3_______ g。
(1)元素在周期表中位置是
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为
(3)配平用钙线氧脱磷的化学方程式:
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测Mn+的方法是
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mLH2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3
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123次组卷
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3卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律