1 . 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度。

实验方案	步骤1	步骤2
	取待检测液于试管中，向其中滴加溶液	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象	___________	___________
实验结论	溶液部分变质

①上述方案补充完整_____、_____。
②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的溶液制备。

①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。

5 . 除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：
(1)溶液中含有少量的杂质：________、________；
(2)溶液中含有少量的杂质：________、________；
(3)溶液中含有少量的杂质：________、________。

6 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是___________(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。
B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

7 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加_______溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：________________，若向操作②得到的溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为：________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。(用含a的代数式表示)。

8 . 按要求完成填空：
(1)除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入___________，反应的离子方程式为___________；
(2)除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可加入___________，反应的离子方程式为___________；
(3)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe^3＋的试剂是___________。

9 . Fe与Cl₂在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。
(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；
(2)向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是___________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
②反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式_______。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？_______(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：_______ 。
③现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：_______，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式_______。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：_______。