1 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。

2 . 可用于制备镉镍碱性电池。镍废料中含有Ni、Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及难溶性杂质，以镍废料为原料制备高纯的工艺流程如图所示。

已知：①酸浸液中镍以存在；
②常温下，部分物质溶度积如下：回答下列问题：
(1)常温下，为提高酸浸效率，通常采用的措施是___________(举2例)。
(2)加入碳酸钙调pH=4的目的是___________，此时(0.10mol/L)是否会沉淀___________(通过计算说明)。
(3)“沉渣3”的主要成分是___________(填化学式)。“滤液4”中除含、、、外，还含有较多的___________(填离子符号)。
(4)向“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的化学方程式是___________。
(5)工艺流程中使用去除。研究表明，也可在加热条件下使用去除，生成等物质的量的、S混合沉淀以及，该反应的离子方程式是___________。

4 . 工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)生产硫酸，同时得到烧渣(主要成分为Fe₂O₃、少量SiO₂和Al₂O₃)，为了“变废为宝”，通过下列生产流程可将烧渣转化为绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品：

已知Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀、完全沉淀、开始溶解、完全溶解的pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH	沉淀开始溶解的pH	沉淀完全溶解的pH
Fe2+	7.6	9.6	/	/
Fe3+	2.7	3.7	/	/
Al3+	4.0	5.2	7.8	10.8

(1)滤渣能溶于NaOH，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)检验“还原”是否完全的实验方法是___________。
(3)设计将“还原液”转化为绿矾晶体的实验操作：___________得绿矾晶体(在实验过程中须用试剂：FeCO₃·H₂O、乙醚)。
(4)检测所得绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品的纯度，称取35.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，然后滴加0.1000mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液，至恰好完全反应时用去21.00mL。
①已知酸性高锰酸钾反应时有Mn²⁺生成，写出该反应的离子方程式：___________。
②计算该样品的纯度________(写出计算过程)。

9 . 高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制各石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制各的工艺流程图如下。

已知：
①“氧压碱浸”的主要产物有、、；
②“水相1”中的阴离子主要是和；
③。
回答下列问题：
(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为_______；的主要用途有(写一点)______________。
(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式：______________。
(3)“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为______________。
(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，=_______。
(6)“操作X”的具体操作为_______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。