1 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

2 . 向300mL0.2mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为

A．5.4g

B．4.32g

C．4.8g

D．6.42g

3 . 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是

A．NaCl

B．NaOH

C．氯水

D．Fe(OH)2

4 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

5 . 向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后沉淀变成红褐色，该红褐色沉淀对应化合物中铁元素的化合价为

A．+3

B．+2

C．+1

D．0

6 . 下列实验操作与现象均正确的是

选项	实验操作	现象
A	将Cl2和H2混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl2	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；
a．金红石(TiO₂) b．赤铁矿(Fe₂O₃) c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的_______(填序号)；
a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为_______；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案_______

9 . 铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

10 . 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有

A．

B．

C．

D．