1 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

2 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应

B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4

C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

3 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。

4 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。

(6)为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。

5 . A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。
(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。
(3)D在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)F中阴阳离子个数比为：___________， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。
(5)请写出反应①的离子反应方程式___________。
(6)将B的溶液滴入FeCl₂溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

6 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

7 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。

8 . 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
   
(1)A元素是_______。(填元素符号)
(2)C溶液中溶质的电子式为_______。
(3)操作1和操作2操作名称是_______。
(4)试剂1的化学式为_______。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是_______。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：_______。

9 . 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________(填一种)。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。

   

①制备Fe₄(OH)₂(SO₄)₅时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是___________。
②制备FeCO₃时，向FeSO₄溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为___________。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

   

(3)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe³⁺和___________。
(5)“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是___________。
(6)测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO₄溶液至恰好完全反应，反应原理为：MnO+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。(已知：)
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程:___________。

10 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用___________来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象___________。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需___________。
②使用托盘天平称量的质量为___________g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：
   
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
②试剂在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________(填序号)。
A．硝酸　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．过氧化氢　　　D．氯气