1 . 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（       ）

A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁

B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

2 . 类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

3 . 下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

4 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺ 和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．1:1

B．2:3

C．2:1

D．3:2

5 . 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

6 . 室温下，各离子组一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、、

C．含有1mol·L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、

D．由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、

7 . 某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。

8 . 根据下列实验：
①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（       ）

A．氧化性Cu2+>Fe3+	B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+	D．②中不会观察到溶液变红

9 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
资料：i.Ag⁺与SCN⁻生成白色沉淀AgSCN；
ⅱ.3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)
(1)检验产物：
①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀： 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃⁻具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

10 . 某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1