1 . 室温下，各离子组一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、、

C．含有1mol·L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、

D．由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、

2 . 某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。

3 . 已知:2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂ ，2Fe²⁺+Br₂ ==2Fe³⁺+2Br^-。向含等物质的量浓度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（       ）

A．2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-	B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-	D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

4 . 下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)

A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3

B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋

5 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：_________________________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①_______________________________ ②_______________________________	若银镜消失，假设2成立 若银镜不消失，假设2不成立

【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________________________。

6 . 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

	操作、现象	解释
A	向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝	Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B	把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C	向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生	说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气
D	新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色	说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D